संसार मे कोई भी वस्तु तत्व से बने होते हैं। इस पोस्ट मे हम तत्व के बारे मे जानकारी प्राप्त करेंगे। तत्व दो प्रकार के होते हैँ धात्विक और आधात्विक तत्व इसके अलग अलग गुण होते हैं। मानव हजारों सालों से इन तत्वों का उपयोग करता आ रहा हैं।
तत्व किसे कहते हैं
तत्व एक ही परमाणुओं से मिलकर बना होता है और इसके नाभिक में एक निश्चित संख्या में प्रोटॉन होते हैं। रासायनिक तत्वों को किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया से सरल पदार्थों में नहीं तोड़ा जा सकता है। नाभिक में प्रोटॉन की संख्या, एक तत्व के होने या ना होने को बताता है, और इसे इसकी परमाणु संख्या के आधार पर Z द्वारा दर्शाया गया जाता है। समान परमाणु संख्या वाले सभी परमाणु एक ही तत्व के परमाणु होते हैं।
हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, तथा नाइट्रोजन आदि तत्व के उदाहरण हैं। कृत्रिम नाभिकीय अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप उच्च परमाणु क्रमांक वाले तत्व समय-समय पर खोजे जाते रहे हैं। आवर्त सारणी में काला रंग ठोस, लाल रंग गैस और हरा रंग द्रव को दर्शाता हैं।
ब्रह्मांड के लगभग सभी बैरोनिक पदार्थ रासायनिक तत्वों से बने होते हैं। जब विभिन्न तत्व रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं, तो परमाणुओं को रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ रखे गए नए यौगिकों में पुनर्व्यवस्थित किया जाता है।
चांदी और सोना जैसे तत्व खनिजों के रूप में पाए जाते हैं। पृथ्वी में लगभग सभी अन्य प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व यौगिक या मिश्रण के रूप में पाए जाते हैं। वायु मुख्य रूप से नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और आर्गन तत्वों का मिश्रण है, हालांकि इसमें कार्बन डाइऑक्साइड और पानी सहित यौगिक होते हैं।
तत्वों की खोज और उपयोग का इतिहास आदिम मानव समाजों से शुरू हुआ है। जिन्होंने कार्बन, सल्फर, तांबा और सोना जैसे खनिजों की खोज की थी। हालांकि रासायनिक तत्व की अवधारणा अभी तक समझ में नहीं आई थे। इस तरह की सामग्रियों को वर्गीकृत करने का प्रयास शास्त्रीय तत्वों और विभिन्न समान सिद्धांतों की अवधारणाओं के परिणामस्वरूप हुआ हैं।
तत्व के प्रकार
तत्व एक ही प्रकार के परमाणुओं की संरचना को संदर्भित करता है जिसे किसी भी भौतिक या रासायनिक तरीकों से सरल रूपों में तोड़ा नहीं जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम, कैल्शियम और मैग्नीशियम तत्व आदि।
तत्वों को धातु, अधातु और उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है। आवर्त सारणी में सबसे बाईं ओर के तत्व धातु हैं, उदाहरण के लिए, सोडियम, कैल्शियम, सीज़ियम, आदि। हालांकि, दाईं ओर के तत्वों को आम तौर पर अधातु, कार्बन, क्लोरीन, ऑक्सीजन आदि के रूप में संदर्भित किया जाता है। धातुओं और अधातुओं को तत्वों की एक विकर्ण रेखा द्वारा अलग किया जाता है, जिसे उपधातु कहा जाता है। कुछ मेटलॉइड सिलिकॉन, आर्सेनिक, सुरमा और कई अन्य हैं।
तत्व सबसे सरल रासायनिक पदार्थ हैं जिनमें सभी परमाणु समान होते हैं। हम तत्वों को उनके परमाणु नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन के साथ परमाणुओं के समूह के रूप में चिह्नित कर सकते हैं। जबकि एक तत्व के परमाणुओं में सभी समान मात्रा में प्रोटॉन होते हैं, उनके पास अलग-अलग न्यूट्रॉन मायने होते हैं और इसलिए अलग-अलग द्रव्यमान होते हैं। धातु, धातु और अधातु तीन प्रकार के तत्व हैं, जबकि मुख्य-समूह तत्व, संक्रमण धातु और आंतरिक संक्रमण धातु तीन प्रकार के संक्रमण धातु हैं। बाएं से दाएं, समूहों की संख्या 1-18 है।
धातु तत्व
आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातुएँ बनाते हैं। क्षार धातुएँ, संक्रमण धातुएँ, लैंथेनाइड्स, एक्टिनाइड्स और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ सभी धातुएँ हैं। आवर्त सारणी पर, धातुओं को अधातुओं से एक ज़िगज़ैग रेखा द्वारा अलग किया जाता है जो कार्बन से रेडॉन तक चलती है। फास्फोरस, सेलेनियम और आयोडीन ऐसे तत्व हैं जो दोनों को अलग करते हैं। अधातु ये हैं और आवर्त सारणी में इनके आगे के तत्व हैं। सेमीमेटल या मेटलॉयड ऐसे तत्व हैं जो रेखा के ठीक बाईं ओर मौजूद होते हैं। इनमें ऐसे गुण होंगे जो धातुओं और अधातुओं का मिश्रण हैं।
गैर धातु तत्व
गैर-धातुएं आवर्त सारणी का एक छोटा प्रतिशत बनाती हैं। ये आवर्त सारणी के दायीं ओर पाए जा सकते हैं। सल्फर, कार्बन, सभी हैलोजन, फास्फोरस, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, सेलेनियम, नाइट्रोजन और उत्कृष्ट गैसें सभी अधातु हैं। आवर्त सारणी में अधातु हैलोजन के बायीं ओर तथा उपधातुओं के दायीं ओर पाए जाते हैं। नोबल गैसों और हैलोजन को आमतौर पर अधातु कहा जाता है क्योंकि वे अधातु भी होते हैं।
मेटालॉइड्स
मेटलॉइड्स तत्वों का एक छोटा समूह है जो तत्वों की आवर्त सारणी में बोरॉन और एल्युमिनियम के बीच और पोलोनियम और एस्टैटिन के बीच, ज़िग-ज़ैग लाइन के साथ होता है जो धातुओं को अधातुओं से अलग करता है।
कई तत्वों में बहुत भिन्न रासायनिक और भौतिक विशेषताएं होती हैं, फिर भी कुछ के व्यवहार काफी समान होते हैं। कई तत्व, उदाहरण के लिए, चमकदार, निंदनीय (बिना टूटे मुड़े होने में सक्षम), नमनीय (तारों में बनने में सक्षम), और गर्मी और बिजली को अच्छी तरह से स्थानांतरित करते हैं। अन्य तत्व चमकदार, निंदनीय या तन्य नहीं हैं, और खराब गर्मी और विद्युत कंडक्टर हैं।
तत्व कितने होते हैं
नवंबर 2016 में इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री ने कुल 118 तत्वों को मान्यता दी थी। पहले इसकी संख्या 94 थी। तत्वों की अधिकांश आधुनिक समझ रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव द्वारा विकसित हुई हैं। जिन्होंने 1869 में पहली पहचानने योग्य आवर्त सारणी प्रकाशित की थी। यह तालिका तत्वों को पंक्तियों में परमाणु संख्या के बड़ते क्रम में व्यवस्थित करती है। आवर्त सारणी तत्वों के गुणों के आधार पर उसका साक्षिप्त नाम भी रखती है, जिससे रसायनज्ञ उनके बीच संबंध प्राप्त कर सकते हैं और यौगिकों के बारे में भविष्यवाणियां कर सकते हैं।
| तत्व का नाम | तत्व का प्रतीक | परमाणु क्रमांक |
| हाइड्रोजन | H | 1 |
| हीलियम | He | 2 |
| लिथियम | Li | 3 |
| बेरिलियम | Be | 4 |
| बोरान | B | 5 |
| कार्बन | C | 6 |
| नाइट्रोजन | N | 7 |
| ऑक्सीजन | O | 8 |
| फ्लुओरीन | F | 9 |
| नीयन | Ne | 10 |
| सोडियम | Na | 1 1 |
| मैगनीशियम | Mg | 12 |
| अल्युमीनियम | Ai | 13 |
| सिलिकॉन | C | 14 |
| फास्फोरस | P | 15 |
| सल्फर | S | 16 |
| क्लोरीन | Ci | 17 |
| आर्गन | Ar | 18 |
| पोटैशियम | K | 19 |
| कैल्शियम | Ca | 20 |
| स्कैंडियम | Sc | 21 |
| टाइटेनियम | Ti | 22 |
| वैनेडियम | V | 23 |
| क्रोमियम | Cr | 24 |
| मैंगनीज | Mn. | 25 |
| आयरन | Fe | 26 |
| कोबाल्ट | Co | 27 |
| निकल | Ni | 28 |
| कॉपर | Cu | 29 |
| जिंक | Zn | 30 |
| गैलियम | Ga | 31 |
| जर्मेनियम | Ge | 32 |
| आर्सेनिक | As | 33 |
| सेलेनियम | Se | 34 |
| ब्रोमिन | Br | 35 |
| क्रीप्टोण | Kr | 36 |
| रूबिडीयाम | Rb | 37 |
| स्ट्रोंटियम | Sr | 38 |
| एट्रियम | Y | 39 |
| ज़र्कोनियम | Zr | 40 |
| नाइओबियम | Nb | 41 |
| मोलिब्डेनम | Mo | 42 |
| टेक्नेटियम | Tc | 43 |
| रूथेनियम | Ru | 44 |
| रोडियाम | Rh | 45 |
| पैलेडियम | Pd | 46 |
| सिल्वर | Ag | 47 |
| कैडमियम | cd | 48 |
| ईण्डीयुम | In | 49 |
| टिन | Sn | 50 |
| एंटीमनी | Sb | 51 |
| टेल्यूरियम | Te | 52 |
| आयोडीन | I | 53 |
| क्सीनन | Xe | 54 |
| सीज़ियम | Cs | 55 |
| बेरियम | Ba | 56 |
| लेण्टेनियुम | La | 57 |
| सैरियम | ce | 58 |
| प्रेसियोडीमियम | Pr | 59 |
| नीयोडिमियम | Nd | 60 |
| प्रोमीथियम | Pm | 61 |
| सैमरियम | Sm | 62 |
| युरोपियम | Eu | 63 |
| गैडोलीनियम | Gd | 64 |
| टर्बियम | Tb | 65 |
| डिस्प्रोसियम | Dy | 66 |
| होल्मियम | Ho | 67 |
| एर्बियम | Er | 68 |
| थ्यूलियम | Tm | 69 |
| यटरबियम | Yb | 70 |
| ल्यूटेशियम | Lu | 71 |
| हेफ़नियम | Hf | 72 |
| टैंटलम | Ta | 73 |
| टंगस्टन | W | 74 |
| रेनीयाम | Re | 75 |
| आज़मियम | Os | 76 |
| इरिडियम | Ir | 77 |
| प्लैटिनम | Pt | 78 |
| गोल्ड | Au | 79 |
| मरकरी | Hg | 80 |
| थालियम | Tl | 81 |
| लीड | Pb | 82 |
| विस्मुट | Bi | 83 |
| पोलोनियम | Po | 84 |
| एस्टाटिन | At | 85 |
| रेडोन | Rn | 86 |
| फ्रैनशियम | Fr | 87 |
| रेडियम | Ra | 88 |
| एक्टिनियम | Ac | 89 |
| थोरियम | Th | 90 |
| प्रोटेक्टिनियम | Pa | 91 |
| यूरेनियम | U | 92 |
| नैप्टुनियम | Np | 93 |
| प्लूटोनियम | Pu | 94 |
| रेडियोऐक्टिव | Am | 95 |
| क्यूरियम | Cm | 96 |
| बर्कीलियम | Bk | 97 |
| कलिफ़ोरनियम | Cf | 98 |
| आइंस्टिनियम | Es | 99 |
| फेर्मियम | Fm | 100 |
| मेण्डेलीवियम | Md | 101 |
| नॉबेलियम | No | 102 |
| लोरेनसियम | Lr | 103 |
| रदरफोर्डियम | Rf | 104 |
| डब्नियम | Db | 105 |
| सीबोर्गियम | Sg | 106 |
| बोरियम | Bh | 107 |
| हैसियम | Hs | 108 |
| मिटनेरियम | Mt | 109 |
| डार्मस्टैडियम | Ds | 110 |
| रेन्टजेनियम | Rg | 111 |
| कोपरनिसियम | Cn | 112 |
| निहोनियम | Nh | 113 |
| फ्लेरोवियम | Fl | 114 |
| मोस्कोवियम | mc | 115 |
| लिवरमोरियम | Lv | 116 |
| टेनेसीन | Ts | 117 |
| ओगनेसन | Og | 118 |